① 缓冲器的性能指标包括
我们中心的性能只是标包括两三方面吧，缓冲的稳定性和和各方面的一些各个原因吧，多了解这方面的一些使用率使用情况，多注意细节。
② 缓 冲 容 量β 怎么计算
以下仅供参考：
常见的HB--B-缓冲体系的计算公式:β=2.3C(HB)*C(B-)/C β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.其中C==C(HB)+C(B-) 影响缓冲容量的因素有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.
③ 缓冲溶液的PH公式吧
缓冲溶液pH值的计算公式，根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。 1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液
设弱酸的浓度为C酸（mol·L-1），弱酸盐的浓度为C盐（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：
HA H+ + A- ［1］ (P78)
平衡时： C酸-x xC盐+x
Ka°= x（C盐+x）/（C酸-x）
x = ［H+］ = Ka°（C酸-x）/（C盐+x）
由于Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以
［H+］ = Ka°C酸 / C盐
将该式两边取负对数：
-log［H+］ =-logKa°-logC酸 / C盐，所以
pH = pKa°-logC酸 / C盐
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（1）
这就是计算一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH值的通式。
2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液
设弱碱的浓度为C碱（mol·L-1），弱碱盐的浓度为C碱（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：
B + H2O BH+ + OH- ［2］ ( P140)
平衡时： C碱-x C盐+xx
Kb°= x（C盐+x）/ （C碱-x）
x = ［OH-］ = Kb°（C碱-x）/ （C盐+x）
由于Kb°较小，且因存在同离子效应此时x很小，因此C碱-x≈C碱，C盐+x≈C盐，所以，［OH-］ = Kb°C碱 / C盐 将该式两边取负对数： -log［OH-］ =-logKb°-logC碱 / C盐
pOH = p Kb°-logC碱 / C盐
又因pH = 14 - pOH，所以
pH = 14 -pKb°+ logC碱 / C盐
（2）
这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。
以上两种类型的缓冲溶液由于组成不同，其计算pH值的公式也不相同。这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。如果我们将这两种不同类型的缓冲溶液用酸碱质子理论进行处理，就可将这两种计算pH值的公式统一起来。讨论如下：
对于弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液，如HAc-NaAc缓冲溶液，根据酸碱质
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子理论Ac-可以接受质子是碱，而HAc可以给出质子是酸，它们是一共轭酸碱对。设Ac-的浓度为C碱（mol·L-1），HAc的浓度为C酸（mol·L-1），在溶液中存在下列解离平衡。
HAc H+ + Ac-
平衡时：C酸-x x C碱+x
Ka°= x（C碱+x）/ （C酸-x）
x = Ka°（C酸-x）/ （C碱+x）
因Ka°值较小，且因存在同离子效应，此时x很小，因而C酸-x≈C酸，C碱+x≈C碱，所以
x = ［H+］ = Ka°C酸 / C碱
将该式两边取负对数，得
-log［H+］ =-logKa°-logC酸 / C碱
pH = p Ka°-logC酸 / C碱
（3）
对于弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液，如NH3-NH4+缓冲溶液。根据酸碱质子理论，NH3可以接受质子是碱，而NH4+可以给出质子是酸，它们是一共轭酸碱对。设NH3的浓度为C碱（mol·L-1），NH4+的浓度为C酸（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡。
NH4+ H+ + NH3
平衡时：C酸-x x C碱+x
Ka°= x（C碱+x）/ （C酸-x）
x = Ka°（C酸-x）/ （C碱+x）
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因Ka°值较小，且因存在同离子效应，x很小，C酸-x≈C酸，C碱+x≈C碱，所以
x = ［H+］ = Ka°C酸 / C碱
将该式两边取负对数，得：
-log［H+］ =-logKa°-logC酸 / C碱
pH = p Ka°-logC酸 / C碱
（4）
NH4+的Ka°一般化学手册上没有直接列出，但我们可根据共轭酸碱对的Ka°与Kb°的关系，Ka°= Kw°/ Kb°，即可以根据NH3的Kb°就可求出共轭酸NH4+的Ka°。
通过上面的讨论可以看出（3）与（4）式完全相同，这样我们就将两种不同类型的缓冲溶液pH值的计算公式统一起来了。这对我们的教学十分便利，它不但简化了公式的推导过程，也减少了公式的个数。这样既便于教师的教学，也便于学生的理解和记忆。
④ 缓冲溶液ph计算公式
这个可以推导,设某弱酸HA.
K=[H+]*[A-]/[HA],
则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)
取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])
因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK.
所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])
也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱),没错.
顺便感慨一句,现在高中书也有这个内容了啊……
⑤ 缓冲溶液PH 计算公式的推导 详细的
pH=pKa-lg(Ca/Cb)pKa为组成缓冲溶液酸碱对的酸的解离常数的负对数，只于温度有关。Ca/Cb是酸的浓度比碱的浓度
⑥ 制作缓冲器，忘记求缓冲力的公式，望各位帮帮忙！！！
这个...你得说清楚，那个物体掉落在托盘上应该是没有弹出来的吧，然后要说明的是，在缓冲过程中，力一直都是变力，是在增大的，你要问的是不是在停止的瞬间的力量？还是说平均的缓冲力？
⑦ 缓冲溶液的计算公式是怎样的缓冲溶液的ph是由什么决定的和什么有关系
通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求.
pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74
通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按照弱酸溶液pH的求法求.
c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)（采用了近似公式）
pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72
两个pH求得,那么pH的变化量也就可得了.pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02
1）PH缓冲溶液作用原理和pH值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc）,弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液.
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.
2）PH缓冲溶液的缓冲能力
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用.这说明它的缓冲能力是有一定限度的.
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关.0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大.关于这一点通过计算便可证实.但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用.
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小,缓冲能力大.不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用.缓冲溶液的pH值可用下式计算：
此时缓冲能力大.缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用.对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内.
弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系pH=pKaφ±1
弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系pOH=pKbφ±1
例如HAc的pKaφ为4.76,所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76～5.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用.配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大,此时（c（HAc）/c（NaAc）=1.
3）PH缓冲溶液的配制和应用
为了配制一定pH的缓冲溶液,首先选定一个弱酸,它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值,然后计算酸与碱的浓度比,根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液.
以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法.对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法.
PH缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛,如鉴定Mg2 离子时,可用下面的反应：
白色磷酸铵镁沉淀溶于酸,故反应需在碱性溶液中进行,但碱性太强,可能生成白色Mg（OH）2沉淀,所以反应的pH值需控制在一定范围内,因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液,保持溶液的pH值条件下,进行上述反应.
⑧ 缓冲溶液最大缓冲容量怎么算
问题有点大,因为缓冲溶液的种类较多,不同类型的有不同的计算公式.这里告诉告诉你常见的hb--b-缓冲体系的计算公式:
β为缓冲容量.c为缓冲剂的总浓度.c(hb)是共轭酸的浓度,c(b-)是共轭碱的浓度.其中c==c(hb)+c(b-)
影响缓冲容量的因素有缓冲剂的浓度和c(hb)与c(b-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大;当c(hb):c(b-)=1:1时,缓冲容量最大.
⑨ 如图，这是缓冲溶液缓冲容量的计算公式，在某种缓冲溶液ka1和ka2都存在的时候，是用ka1么还是
1、图中给的是一元酸的及其盐的计算方法
2、如果是多元酸的，则看Ka1与Ka2的差距，如果相差在10^5以上，可以只用Ka1，不考虑Ka2
3、配制缓冲溶液一般不会使用多元酸及其盐，而是使用多元酸的酸式盐，如NaHCO3或者NaH2PO4+Na2HPO4，那就不能用这个公式了
⑩ 缓冲溶液pH的计算公式的推导过程（详细）
HA ↔ H A-
始浓度 [C酸] 0 [C盐]
变化 x x x
平衡 [C酸]-x x [C盐] x
因为x变化很小，所以 [C酸]-x≈[C酸]
[C盐] x≈[C盐]
所以 Ka＝[C盐]×x/[C酸]
所以[H ]=x=Ka×[C酸]/[C盐]
pH=pKa-lg(C酸/C盐)
或者pH=pKa-lg(n酸/n盐)
后面两个人都是错的