配位黃金

㈠ 黃金能否發生化學反應生成什麼

和王水反應，生成HAuCl4配位化合物。黃金就是這樣提煉的

㈡ 什麼重於黃金

鉑金重於黃金。

鉑金的密度為：21．45／厘米³，黃金的密度為：19．32／厘米³，同等體積情況下，鉑金要比黃金重。

1、黃金：化學元素符號Au，金是是一種軟的，金黃色的，抗腐蝕的貴金屬。有延展性，可煅性。在20℃時，金的密度是19．32g／cm3。

2、鉑金：化學元素符號Pt，鉑為銀白色金屬，質地柔軟，有光澤，有良好的延展性和熱、電性能。在20℃時，鉑的密度為21．45g／cm3。

(2)配位黃金擴展閱讀：

黃金化學性質：

金（過渡金屬），黃金代碼是XAU＿USD，XAU是化學元素代碼；晶體結構：面心立方體結構。

金的化學性質穩定，具有很強的抗腐蝕性，在空氣中甚至在高溫下也不與氧氣反應（但在特定條件下純氧除外）金在高溫下都不會和氧氣與硫反應，化學性質非常穩定，比銀強（銀在1500度會氧化生成氧化銀，金即使在3000度以上也不和氧氣反應）但如果出現這種情況金就會被氧化一。

2、鉑金化學性質：

鉑的最常見氧化態為＋2和＋4。鉑的＋1和＋3較少見，雙金屬（或多金屬）化合物中的金屬鍵可以提高其穩定性。四配位鉑（II）化合物通常具有由16個電子形成的平面四邊形結構。單質鉑金屬的反應性很低，但它會在熱王水中溶解，產生氯鉑酸（H2PtCl6）

㈢ 如何還原黃金

或許可以考慮一個問題:
我們知道.王水溶解金的原理是:
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸.氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑.同時還有高濃度的氯離子.
王水的氧化能力比硝酸強.金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸.而能溶解於王水.其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯(NOCl)等具有比濃硝酸更強的氧化能力.可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化:
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子.如〔AuCl4〕- :
AuCl3 + HCl = H〔AuCl4〕
從而使金或鉑的標准電極電位減小.有利於反應向金屬溶解的方向進行.總反應的化學方程式可表示為:
Au + HNO3 + 4HCl = H〔AuCl4〕 + NO↑+ 2H2O
將含金固體廢料溶於王水是最常用的將金轉入溶液的方法.所得溶液酸度較大.常稱為含金廢王水.金在其中以+3價氧化態存在.從中回收金的基本原理是給這些游離狀態或配位狀態的金離子提供電子.使其轉化為原子狀態而得到金的單質.常用的給金離子提供電子的方法有兩種:一是在廢王水溶液中加入適當的還原劑使金離子得到還原.二是通過電解方式給金離子提供電子.使金在陰極析出.
目前在工業上得到應用的可用於回收廢王水中金的還原劑主要有硫酸亞鐵.亞硫酸鈉.活潑過渡金屬(如鋅粉和鐵粉等).亞硫酸氫鈉(NaHSO3).草酸.甲酸和水合肼等有機還原劑等.使用還原法回收廢王水中的金時必須注意廢王水的酸性和氧化性的強弱.通常情況下.廢王水的酸性和氧化性很強.在加入還原劑之前必須設法降低其酸性和氧化性.常用的方法是將含金廢王水過濾除去不溶性雜質.所得濾液置於瓷質或玻璃內襯的容器中加熱煮沸.在此過程中以少量多次的方式滴加一定量的鹽酸並加熱.使廢王水中的氮氧化物氣體逸出.此操作俗稱為趕硝.趕硝是否完全的簡單判別標準是從廢王水中逸出的氣體顏色必須為無色.

趕硝這一點我想你們應該更清楚的.

從上面的資料看來.從含金廢王水中回收金
通常可以有兩種方法.你們採用的是--一在廢王水溶液中加入適當的還原劑使金離子得到還原.但同時也有另一種方法可供參考的--通過電解方式給金離子提供電子.使金在陰極析出.
我個人認為.之所以氫氧化鈉溶液中還溶有那麼多的金.
可能是因為金離子得到還原的流程出現問題了.在使用還原劑方面.包括選材.劑量.反應是否充分.以及其他的反應環境方面都應該適當考慮一下.

我不是很清楚你們的製作流程.所以也就不好說出具體的問題所在.也就是做一下猜測吧!·重要的還是做下試驗.才有利於問題的解決.畢竟實踐是檢驗真理的唯一標准!

呵呵.很高興問你解答!希望能對你有所幫助吧!

㈣ 王水到底能溶解黃金嗎

王水又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。

王水之一

王水是由濃HNO3與濃HCl的混合物。實驗室用濃HNO3與濃鹽酸體積比為1∶3配製

HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl

王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為「水」中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下：

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

王水之二

由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成的無色液體。因能溶解金和鉑等其他貴金屬，被煉金術士定名為王水。腐蝕性極強，有氯氣的氣味，性質不穩定，僅在使用前配製。

金和鉑不溶於單獨的濃硝酸而溶於王水，主要是由於王水中不僅含有硝酸、新生態氯和氯化亞硝醯等氧化劑：

HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O

同時還有高濃度的氯離子，它與金屬離子形成穩定的配位離子，如[AuCl4]-

屬溶解方向進行。金和它形成[AuCl4]-配位離子後的標准電極電勢如下：

王水和其他類似混合液在化學分析中用於溶解某些鐵礦石、磷酸鹽岩石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物。
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的

㈤ 我看店裡洗黃金是把黃金燒紅了在放進一種葯水裡它就會很亮這是什麼葯水

王水概述 王水（aqua regia） 又稱「王酸」「硝基鹽酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO3)組成的混合物，其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽酸與硝酸的體積比為3:1。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質之一，這也是它名字的來源。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的純金屬如鉭（Ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸鋇等）。王水極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現配現用。 目錄[隱藏] 歷史 原理 配製方法： 王水及其氧化作用 用王水「做手腳」洗項鏈盜黃金 中國科學技術大學教授 [編輯本段]歷史 有兩位科學家，勞厄和弗蘭克，曾獲得1914年和1925年的物理學獎，德國納粹政府要沒收他們的諾貝爾獎牌，他們輾轉來到丹麥，請求丹麥同行、1922年物理學獎得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國佔領丹麥，受人之託的玻爾急得團團轉。同在實驗室工作的一位匈牙利化學家赫維西(1943年化學獎得主)幫他想了個好主意：將獎牌放入「王水」(鹽酸與硝酸混合液)中，純金獎牌便溶解了。玻爾於是將溶液瓶放在實驗室架子上，來搜查的納粹士兵果然沒有發現這一秘密。戰爭結束後，溶液瓶里的黃金被還原後送到斯德哥爾摩，按當年的模子重新鑄造，於1949年完璧歸趙時，當時弗蘭克工作的美國芝加哥市還專門舉行了一個隆重的獎牌歸還儀式。 [編輯本段]原理 雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯金酸，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了 [編輯本段]配製方法： 取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中,不斷用玻棒攪拌.看到溶液迅速變黃這是由於生成亞硝醯氯之故.容器壁微熱 .沒有過什麼樣的劇烈反應! 王水:需現配現用,王水可用來溶解許多金屬和合金，其中包括鋼、高溫合金鋼、鋁合金、銻、鉻和鉑族金屬等。王水和其他類似混合液在化學分析中用於溶解某些鐵礦石、磷酸鹽岩石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物。 植物體與廢水也常使用它來進行消化。王水可從硅酸鹽基質中酸洗出部分金屬，但無法有效的加以完全溶解。 逆王水:也叫勒福特（Lefort）王水，是三份硝酸與一份鹽酸的混合物,可用來溶解氧化硫和黃鐵礦。 危險，注意安全使用！！！！！ 雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了。 王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為「水」中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O [編輯本段]王水及其氧化作用 王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在製取混酸所用的溶質HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解（鉑必須被加熱才能緩慢反應）。 （鉑金反應很慢基本肉眼難以觀察到） 高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－： （理論上的化學式） 從而使金的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為： （其中鉑金反應尚待研究） 由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。 王水能夠溶解金和鉑的原因，過去曾被認為是在王水中產生了原子氯和強氧化性的氯化亞硝基的緣故： HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O 現在看來，主要是由於大量氯離子的存在，能夠形成配位離子，從而改變了電極電勢的結果。以金為例： Au與Cl配位形成AuCl4 + 3e = Au; E = 1.52V AuCl4 + 3e = Au + 4Cl; E = 1.002V 可以看出，在沒有氯離子存在下，硝酸和氯都不易氧化金，但是當金在氯離子存在下時，它的電極電勢降低很多，換句話講，由於形成AuCl4而增強了金的還原能力。這時氯甚至濃硝酸也能氧化Au成AuCl4。所以，王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增強，而是金屬的還原能力被增強。 [編輯本段]用王水「做手腳」洗項鏈盜黃金 2008年4月28日 內蒙古自治區鄂爾多斯市東勝區公安分局刑偵大隊破獲一起特殊的黃金盜竊案，犯罪嫌疑人是一名金銀首飾加工店老闆，這名吳姓老闆利用給顧客清洗金項鏈之機盜竊黃金。盜竊行為敗露後，這名盜金老闆於4月18日被警方採取強制措施。 據介紹，4月1日下午，東勝區公安分局刑偵大隊接到一市民報案稱，自己的金項鏈在某金銀首飾加工店進行清洗後，發現金項鏈不僅變瘦了，且項鏈上面的花紋也變得不清晰。他對金項鏈稱重後發現，原來重達78克的金項鏈少了16.48克。 接警後，警方立刻趕到金銀首飾加工店將店主帶回訊問，同時將店內清洗金項鏈的葯水拿回進行成分分析。經分析化驗發現，原來店老闆為了盜取黃金，專門用腐蝕性很強的「王水」清洗黃金項鏈。在證據面前，吳姓店老闆交代，一般黃金等首飾清洗時，先用火燒，將黃金加熱去除上面的油漬，然後將燒熱的黃金放入鹽酸溶液中清洗，這樣上面的灰塵就被洗下來，而對黃金本身並沒有損耗。但他為了謀利，將清洗溶液換成「王水」，利用化學反應竊取顧客的首飾黃金，浸泡時間越長竊取的黃金越多。 吳姓老闆還交代，由於目前國家對首飾清洗沒有統一標准和規定，所以一些小首飾加工店均以低價清洗為誘餌，等顧客光臨後再用「王水」洗金子，這樣的方法幾乎成了業內公開的秘密，而且利潤可觀。針對這起特殊的黃金盜竊案，警方提醒清洗黃金首飾的人們，一定要到商業信譽好的大型正規金銀首飾店進行委託加工或進行首飾清洗美容，切勿貪圖便宜到一些管理較差的小店。

㈥ 王水提純黃金主要步驟

你好，王水能夠溶解黃金的原理就是利用了硝酸的強氧化性和鹽酸的強配位能力。那麼既然氯離子和金離子形成了穩定的配合物一般的化學方法的確難以將金通過簡單的方法提取出來。可以考慮用電解法破壞配合物結構加以提取。

㈦ 鉑金重還是黃金重

鉑金的密度為：21.45/厘米³，黃金的密度為：19.32/厘米³，同等體積情況下，鉑金要比黃金重。

1、黃金：化學元素符號Au，金是是一種軟的，金黃色的，抗腐蝕的貴金屬。有延展性，可煅性。在20℃時，金的密度是19.32g/cm3。

2、鉑金：化學元素符號Pt，鉑為銀白色金屬，質地柔軟，有光澤，有良好的延展性和熱、電性能。在20℃時，鉑的密度為21.45g/cm3。

(7)配位黃金擴展閱讀：

1、黃金物理性質

黃金的顏色為金黃色，金屬光澤，難分解。硬度2-3，純金19.3，熔點1064.4℃；具良好的延展性，能壓成薄箔，具極高的傳熱性和導電性，純金的電阻為2.4p。純金具有良好的抗化學腐蝕性，是最好的電鍍材料。

在門捷列夫周期表中金的原子序數為79，即金的原子核含有79個質子，質子帶正電荷。同時，由於符合半滿規則，因此，金具有很好的化學穩定性，在金屬市場上金與釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑等金屬統稱為貴金屬。黃金易鍛造、易延展，可碾成厚度為0.001毫米的透明和透綠色的金箔。0.5克的黃金可拉成160米長的金絲。

化學性質：

金（過渡金屬），黃金代碼是XAU_USD，XAU是化學元素代碼 ；晶體結構：面心立方體結構。

金的化學性質穩定，具有很強的抗腐蝕性， 在空氣中甚至在高溫下也不與氧氣反應（但在特定條件下純氧除外）金在高溫下都不會和氧氣與硫反應，化學性質非常穩定，比銀強（銀在1500度會氧化生成氧化銀，金即使在3000度以上也不和氧氣反應）但如果出現這種情況金就會被氧化一。

2、鉑金物理性質

純鉑為帶光澤、有可延展性的銀白色金屬。它的可延展性是所有純金屬中最高的，勝過金、銀和銅，但其可鍛鑄性卻比金低。鉑金屬的抗腐蝕性極強，在高溫下非常穩定，電性能亦很穩定。它在任何溫度下都不會氧化，但可被各種鹵素、氰化物、硫和苛性鹼侵蝕。鉑不可溶於氫氯酸和硝酸，但會在熱王水中溶解，形成氯鉑酸（H2PtCl6）。

這些物理性質都使鉑成為了工業上應用廣泛的金屬。由於能夠抵抗侵蝕和保留光澤，所以鉑還可以用於制首飾。

化學性質：

鉑的最常見氧化態為+2和+4。鉑的+1和+3較少見，雙金屬（或多金屬）化合物中的金屬鍵可以提高其穩定性。四配位鉑(II)化合物通常具有由16個電子形成的平面四邊形結構。單質鉑金屬的反應性很低，但它會在熱王水中溶解，產生氯鉑酸（H2PtCl6）

參考資料來源：網路-黃金

參考資料來源：網路-鉑金

㈧ 黃金的項鏈應當怎樣清洗

一共分5點，仔細看清楚了，
1.灰塵的清除 要清洗金首飾的塵埃與積垢，最簡單的方法是用柔軟的毛刷蘸熱水輕輕地刷洗，最好是用脫脂棉球蘸取肥皂水、無水酒精進行擦洗，但切不可用有磨損性的微粒(如牙膏、拋光膏、細砂紙或細砂布等)擦洗，避免使金的重量減輕，造成損失。

2.純金項鏈的洗滌 洗滌純金項鏈時，應先將純金項鏈放人容器中，再向容器中加水，再加入少量氨水，之後將口蓋緊，來回用力搖動，然後取出擦乾。 佩戴黃金項鏈時，還應對扣合開關進行保養，定期向開關滴一點縫紉機油，以防開關里的微型彈簧生銹。

3.金首飾白斑的去除 由於市售化妝品中有的含有微量的水銀(汞)，如祛斑霜里常有苯基羥基汞及二氯化汞等成分，黃金首飾接觸後會出現白斑或泛白。此時，切不可用小刀刮或砂紙打磨。只要將出現白斑或泛白的首飾放在火里烘烤一下，然後用軟布揩擦乾凈，金首飾就會恢復原有光澤。

4.表面污垢潔凈 金首飾表面沾上污垢以後，會使色澤黯淡。此時，可用沖洗照片的顯影粉，兌30—40~C的溫水沖成顯影液，再加一倍的水稀釋，把有污垢的金首飾放人其中浸泡4~6分鍾後，用軟毛刷刷去污垢，用清水漂洗幾遍即可。倘若用細呢子蘸取指甲油輕擦一下，首飾會更光亮。

5.浸泡清洗 先取溫開水(40~C)1000毫升，再加入冰醋酸200毫升製成水溶液，接著將黃金首飾放入此清洗液中浸泡10分鍾，然後用毛刷刷洗，最後用清水沖洗於凈。

還有，如果拿去金店清洗，一定要注意以下三點:

一。要選擇正規的首飾店，最好是去一些規模大、信譽比較好的場所，或者是查看一下首飾店的資質證明和營業執照；

二。是在清洗前最好了解自己首飾的確切重量，並將重量記錄下來，加工後要及時去其他部門再稱量。在清洗首飾時，如果溶液中發出刺鼻性氣味，即是「王水」，切記小心，以免吃虧；

三。是在繳納費用後一定索要票據。

再給你簡單的介紹一下「王水」是什麼東西

王水又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。

王水之一

王水是由濃HNO3與濃HCl的混合物。實驗室用濃HNO3與濃鹽酸體積比為1∶3配製

HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl

王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為「水」中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下:

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

王水之二

由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成的無色液體。因能溶解金和鉑等其他貴金屬，被煉金術士定名為王水。腐蝕性極強，有氯氣的氣味，性質不穩定，僅在使用前配製。

金和鉑不溶於單獨的濃硝酸而溶於王水，主要是由於王水中不僅含有硝酸、新生態氯和氯化亞硝醯等氧化劑:

HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O

同時還有高濃度的氯離子，它與金屬離子形成穩定的配位離子，如[AuCl4]-

屬溶解方向進行。金和它形成[AuCl4]-配位離子後的標准電極電勢如下:

王水和其他類似混合液在化學分析中用於溶解某些鐵礦石、磷酸鹽岩石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物。

至於具體價格
我不知道你所在的城市是哪裡
所以我無法給你說出准確價位。

㈨ 英雄聯盟的配位等級一二三四五怎麼數

青銅5-1 白銀5-1 黃金5-1 白金5-1 鑽石5-1希望可以幫助到你啦，祝你新年快樂。
不過最近我也有和朋友接觸到另外一款游戲，叫做王牌對決，我最喜歡游戲中的英雄，像是我玩的八神庵，三神器家族之一，八神家族最年輕的後裔，當世最孤獨最桀驁的年輕人。當大家都以為他是暴力狂時，他冷笑著說「我討厭暴力」；當大家都以為他沒有感情不懂溫柔，他在火車站孤高的新月下微笑著用牛奶喂貓…

㈩ 黃金除了溶於王水還有沒有其它什麼酸可以溶解黃金

1，黃金除樂溶於王水之外，還溶於魔酸等超強酸,2，超強酸是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液.比如氫氟酸和五氟化鉛按1 ：0.3（摩爾比）混合時,它的酸性是濃硫酸的 1億倍；按1 ：1混合時,它的酸性是濃硫酸的10億倍.能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭.魔酸,應當稱魔術酸比較合適(magic acid),用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般講超強酸是指比100%的硫酸酸性更強的酸 。