① 緩沖器的性能指標包括
我們中心的性能只是標包括兩三方面吧，緩沖的穩定性和和各方面的一些各個原因吧，多了解這方面的一些使用率使用情況，多注意細節。
② 緩 沖 容 量β 怎麼計算
以下僅供參考：
常見的HB--B-緩沖體系的計算公式:β=2.3C(HB)*C(B-)/C β為緩沖容量.C為緩沖劑的總濃度.C(HB)是共軛酸的濃度,C(B-)是共軛鹼的濃度.其中C==C(HB)+C(B-) 影響緩沖容量的因素有緩沖劑的濃度和C(HB)與C(B-)的比值.
③ 緩沖溶液的PH公式吧
緩沖溶液pH值的計算公式，根據緩沖溶液的組成大致可分為兩大類型。 1 由弱酸及弱酸鹽組成的緩沖溶液
設弱酸的濃度為C酸（mol·L-1），弱酸鹽的濃度為C鹽（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：
HA H+ + A- ［1］ (P78)
平衡時： C酸-x xC鹽+x
Ka°= x（C鹽+x）/（C酸-x）
x = ［H+］ = Ka°（C酸-x）/（C鹽+x）
由於Ka°值較小，且因存在同離子效應，此時x很小，因而C酸-x≈C酸，C鹽+x≈C鹽，所以
［H+］ = Ka°C酸 / C鹽
將該式兩邊取負對數：
-log［H+］ =-logKa°-logC酸 / C鹽，所以
pH = pKa°-logC酸 / C鹽
1/4
（1）
這就是計算一元弱酸及弱酸鹽組成的緩沖溶液pH值的通式。
2 由弱鹼及弱鹼鹽組成的緩沖溶液
設弱鹼的濃度為C鹼（mol·L-1），弱鹼鹽的濃度為C鹼（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡：
B + H2O BH+ + OH- ［2］ ( P140)
平衡時： C鹼-x C鹽+xx
Kb°= x（C鹽+x）/ （C鹼-x）
x = ［OH-］ = Kb°（C鹼-x）/ （C鹽+x）
由於Kb°較小，且因存在同離子效應此時x很小，因此C鹼-x≈C鹼，C鹽+x≈C鹽，所以，［OH-］ = Kb°C鹼 / C鹽 將該式兩邊取負對數： -log［OH-］ =-logKb°-logC鹼 / C鹽
pOH = p Kb°-logC鹼 / C鹽
又因pH = 14 - pOH，所以
pH = 14 -pKb°+ logC鹼 / C鹽
（2）
這就是計算一元弱鹼及弱鹼鹽組成的緩沖溶液pH值的通式。
以上兩種類型的緩沖溶液由於組成不同，其計算pH值的公式也不相同。這就給教師的教學和學生的學習帶來一定困難。如果我們將這兩種不同類型的緩沖溶液用酸鹼質子理論進行處理，就可將這兩種計算pH值的公式統一起來。討論如下：
對於弱酸及弱酸鹽組成的緩沖溶液，如HAc-NaAc緩沖溶液，根據酸鹼質
2/4
子理論Ac-可以接受質子是鹼，而HAc可以給出質子是酸，它們是一共軛酸鹼對。設Ac-的濃度為C鹼（mol·L-1），HAc的濃度為C酸（mol·L-1），在溶液中存在下列解離平衡。
HAc H+ + Ac-
平衡時：C酸-x x C鹼+x
Ka°= x（C鹼+x）/ （C酸-x）
x = Ka°（C酸-x）/ （C鹼+x）
因Ka°值較小，且因存在同離子效應，此時x很小，因而C酸-x≈C酸，C鹼+x≈C鹼，所以
x = ［H+］ = Ka°C酸 / C鹼
將該式兩邊取負對數，得
-log［H+］ =-logKa°-logC酸 / C鹼
pH = p Ka°-logC酸 / C鹼
（3）
對於弱鹼及弱鹼鹽組成的緩沖溶液，如NH3-NH4+緩沖溶液。根據酸鹼質子理論，NH3可以接受質子是鹼，而NH4+可以給出質子是酸，它們是一共軛酸鹼對。設NH3的濃度為C鹼（mol·L-1），NH4+的濃度為C酸（mol·L-1），在溶液中存在下列平衡。
NH4+ H+ + NH3
平衡時：C酸-x x C鹼+x
Ka°= x（C鹼+x）/ （C酸-x）
x = Ka°（C酸-x）/ （C鹼+x）
3/4
因Ka°值較小，且因存在同離子效應，x很小，C酸-x≈C酸，C鹼+x≈C鹼，所以
x = ［H+］ = Ka°C酸 / C鹼
將該式兩邊取負對數，得：
-log［H+］ =-logKa°-logC酸 / C鹼
pH = p Ka°-logC酸 / C鹼
（4）
NH4+的Ka°一般化學手冊上沒有直接列出，但我們可根據共軛酸鹼對的Ka°與Kb°的關系，Ka°= Kw°/ Kb°，即可以根據NH3的Kb°就可求出共軛酸NH4+的Ka°。
通過上面的討論可以看出（3）與（4）式完全相同，這樣我們就將兩種不同類型的緩沖溶液pH值的計算公式統一起來了。這對我們的教學十分便利，它不但簡化了公式的推導過程，也減少了公式的個數。這樣既便於教師的教學，也便於學生的理解和記憶。
④ 緩沖溶液ph計算公式
這個可以推導,設某弱酸HA.
K=[H+]*[A-]/[HA],
則1/[H+]=[A-]/([HA]*K)
取對數,則-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])
因為pH=-lg[H+],pKa=-lgK.
所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])
也就是說pH=pKa+lg(鹼/酸)或pH=pKa-lg(酸/鹼),沒錯.
順便感慨一句,現在高中書也有這個內容了啊……
⑤ 緩沖溶液PH 計算公式的推導 詳細的
pH=pKa-lg(Ca/Cb)pKa為組成緩沖溶液酸鹼對的酸的解離常數的負對數，只於溫度有關。Ca/Cb是酸的濃度比鹼的濃度
⑥ 製作緩沖器，忘記求緩沖力的公式，望各位幫幫忙！！！
這個...你得說清楚，那個物體掉落在托盤上應該是沒有彈出來的吧，然後要說明的是，在緩沖過程中，力一直都是變力，是在增大的，你要問的是不是在停止的瞬間的力量？還是說平均的緩沖力？
⑦ 緩沖溶液的計算公式是怎樣的緩沖溶液的ph是由什麼決定的和什麼有關系
通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照緩沖溶液pH的求法求.
pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74
通HCl後,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按照弱酸溶液pH的求法求.
c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)（採用了近似公式）
pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72
兩個pH求得,那麼pH的變化量也就可得了.pH的變化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02
1）PH緩沖溶液作用原理和pH值
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩沖作用,這樣的溶液叫做緩沖溶液.弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc）,弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液.
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用,是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故.當向這種溶液中加入一定量的強酸時,H離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化.
2）PH緩沖溶液的緩沖能力
在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,鹼的量多時,緩沖溶液就失去了它的緩沖作用.這說明它的緩沖能力是有一定限度的.
緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關.0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc組成的緩沖溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大.關於這一點通過計算便可證實.但緩沖溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用.
組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時,緩沖作用減小,緩沖能力降低,當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△pH最小,緩沖能力大.不論對於酸或鹼都有較大的緩沖作用.緩沖溶液的pH值可用下式計算：
此時緩沖能力大.緩沖組分的比值離1∶1愈遠,緩沖能力愈小,甚至不能起緩沖作用.對於任何緩沖體系,存在有效緩沖范圍,這個范圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側各一個pH單位之內.
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系pH=pKaφ±1
弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1
例如HAc的pKaφ為4.76,所以用HAc和NaAc適宜於配製pH為3.76～5.76的緩沖溶液,在這個范圍內有較大的緩沖作用.配製pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力最大,此時（c（HAc）/c（NaAc）=1.
3）PH緩沖溶液的配製和應用
為了配製一定pH的緩沖溶液,首先選定一個弱酸,它的pKaφ盡可能接近所需配製的緩沖溶液的pH值,然後計算酸與鹼的濃度比,根據此濃度比便可配製所需緩沖溶液.
以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配製方法.對於弱鹼及其鹽組成的緩沖溶液可採用相同的方法.
PH緩沖溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛,如鑒定Mg2 離子時,可用下面的反應：
白色磷酸銨鎂沉澱溶於酸,故反應需在鹼性溶液中進行,但鹼性太強,可能生成白色Mg（OH）2沉澱,所以反應的pH值需控制在一定范圍內,因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液,保持溶液的pH值條件下,進行上述反應.
⑧ 緩沖溶液最大緩沖容量怎麼算
問題有點大,因為緩沖溶液的種類較多,不同類型的有不同的計算公式.這里告訴告訴你常見的hb--b-緩沖體系的計算公式:
β為緩沖容量.c為緩沖劑的總濃度.c(hb)是共軛酸的濃度,c(b-)是共軛鹼的濃度.其中c==c(hb)+c(b-)
影響緩沖容量的因素有緩沖劑的濃度和c(hb)與c(b-)的比值.緩沖劑濃度越大其緩沖容量越大;當c(hb):c(b-)=1:1時,緩沖容量最大.
⑨ 如圖，這是緩沖溶液緩沖容量的計算公式，在某種緩沖溶液ka1和ka2都存在的時候，是用ka1么還是
1、圖中給的是一元酸的及其鹽的計算方法
2、如果是多元酸的，則看Ka1與Ka2的差距，如果相差在10^5以上，可以只用Ka1，不考慮Ka2
3、配製緩沖溶液一般不會使用多元酸及其鹽，而是使用多元酸的酸式鹽，如NaHCO3或者NaH2PO4+Na2HPO4，那就不能用這個公式了
⑩ 緩沖溶液pH的計算公式的推導過程（詳細）
HA ↔ H A-
始濃度 [C酸] 0 [C鹽]
變化 x x x
平衡 [C酸]-x x [C鹽] x
因為x變化很小，所以 [C酸]-x≈[C酸]
[C鹽] x≈[C鹽]
所以 Ka＝[C鹽]×x/[C酸]
所以[H ]=x=Ka×[C酸]/[C鹽]
pH=pKa-lg(C酸/C鹽)
或者pH=pKa-lg(n酸/n鹽)
後面兩個人都是錯的