⑴ 二氧化錳催化根本原理（快）
2H2O2+2MnO2=2MnO3+2H2O
2MnO3=2MnO2+O2
從反應來看，二氧化錳在與雙氧水反應之後的產物又分解,所以宏觀來看,二氧化錳的質量不變,且雙氧水分解成了水和氧氣,但實際上二氧化錳是通過參加反應來達到催化的目的的。
二氧化錳（自然界以軟錳礦形式存在）。物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
主要取自天然礦物軟錳礦。普遍採用高溫硫酸錳溶液電解法製取，碳酸錳礦和軟錳礦均可作為原料。硫酸錳溶液的制備包括浸取、除鐵、中和、除重金屬、過濾、靜置除鈣鎂等工序，經高溫電解後製得粗產品，再經處理包括剝離、粉碎、洗滌、中和與乾燥等過程製得合格晶。當採用氯化錳溶液電解可製得纖維狀二氧化錳。還有碳酸錳、硝酸錳熱解法，由低價氧化錳與氧化劑如氯酸鈉、氯氣、氧氣等分別組合反應直接氧化製得。
⑵ Pd催化脫氫的機理是什麼呢知道的大俠、學者們麻煩說下，萬分感謝啊！
C2H5-H+Pd—氧化加成—>(C2H5)PdH—β-H轉移—>C2H4PdH2—脫C2H4—>PdH2+C2H4.
這個是基本模式。
⑶ 催化劑為什麼能起催化作用原理是什麼
一、在化學反應里能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。
二、催化作用的原理：
1、由於催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。如化學反應A+B→AB，所需活化能為E，加入催化劑C後，反應分兩步進行，所需活化能分別為F，G，其中F，G均小於E。
2、A+C→AC-------AC+B→AB+C，這兩步的活化能都比E值小得多。根據阿倫尼烏斯公式k=Ae-E/RT，由於催化劑參與反應使E值減小，從而使反應速率顯著提高。也有某些反應，催化劑參與反應後，活化能E值改變不大，但指前因子A值明顯增大（或解釋為活化熵增大），也導致反應速率加快。
三、催化作用的類型：
1、均相催化。催化劑與反應物均處於同一相中的催化作用，如均相酸鹼催化、均相絡合催化等。均相催化大多在液相中進行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，但催化劑難以分離、回收和再生。
2、多相催化。發生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，使反應物分子得到活化，降低了反應的活化能，而使反應速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應物分子發生化學吸附，稱為活性中心。工業生產中的催化作用大多屬於多相催化。
3、生物催化。生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應條件溫和等特點，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。
4、自動催化。反應產物的自我催化作用。在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期後速率大大加快。自催化作用是發生化學振盪的必要條件之一。
5、其他還有電催化、光助催化、光電催化等。
⑷ 催化加氫反應~詳解
視反應物不同有多種不同機理，其中一個是氫氣被催化劑吸附後，氫氫鍵減弱，以自由基機理和底物結合。反應物可以是不飽和鍵，一些環烷烴，硝基等等，產物視官能團不同而不同
⑸ 金屬催化劑為什麼可以催化加氫反應
50公斤高壓苯加氫30%左右轉化率，生成20%左右環己烷，75%左右環己烯
催化劑根據工藝不同而不同，一般有金屬鈀，鉑，骨架鎳，金屬氧化物等
⑹ 催化加氫的原理和在工業、生活上的用途
催化加氫 一， 催化加氫 在Pt、Pd、Ni等催化劑存在下，烯烴和炔烴與氫進行加成反應，生成相應的烷烴，並放出熱量，稱為氫化熱(heat of hydrogenation，1mol不飽和烴氫化時放出熱量)。催化加氫的機理(改變反應途徑，降低活化能)：吸附在催化劑上的氫分子生成活潑的氫原子與被催化劑削弱了鍵的烯、炔加成。
（1）電解法。電解法是20世紀前半期生產雙氧水的主要方法，該法是以Pt為陽極，鉛或石墨為陰極，將飽和硫酸氫銨溶液電解成過硫酸銨，再用稀硫酸水解得到雙氧水。該法能源消耗大，僅限於小規模生產。
（2）氧陰極還原法。用此法生產雙氧水是將強鹼性電解質於電解槽中，使空氣中的氧在陰極還原成過羥基負離子，然後在回收裝置中轉變為雙氧水，其過程是藉助鈣鹽沉澱作用，生成過氧化鈣，過濾分解，用CO2分解製得雙氧水，同時產生碳酸鈣循環使用。該法生產雙氧水簡單，成本低，無污染，但產品中雙氧水濃度低。
（3）醇氧化法。該法是Shell和DuPont公司開發的，美國和前蘇聯以異丙醇為原料建有工業生產裝置，該法所用醇，除了異丙醇外，還有環己醇，1-苯基乙醇等，但多採用異丙醇，同時聯產丙酮。該法不使用任何催化劑，用空氣自動氧化生成雙氧水，但蒸汽費用大，聯產丙酮一般也不利。
（4）氫氧直接化合法。該法以水為反應介質，幾乎不含有機物，僅含有少量溴化物作為助催化劑，用Pt（如Pt/C）作為催化劑，以氫和氧氣（或空氣）為原料，在反應溫度為0-25℃，壓力為2.9-19.3Mpa的條件下，連續反應合成雙氧水。此法合成雙氧水的全過程不產生任何有機物，基本上沒有廢物，但產物中對雙氧水的選擇性低，危險性也大，至今還沒有工業化生產的報道，但發展潛力巨大。該法是今後一段時間內世界的研究開發重點。
（5）蒽醌法。該法是以蒽醌類化合物作為氫載體（或工作載體），使氫和氧反應生成雙氧水。該法是目前工業生產雙氧水的最主要方法，其產量占絕對優勢，約佔世界雙氧水總產量的95%。該法是將蒽醌衍生物（一般為2-烷基蒽醌）溶解在有機溶劑中配成工作液，大多數工藝在工作液中含有適量的四氫蒽醌，然後將工作液在催化劑存在下加氫氫化，生成蒽氫醌；在沒有任何催化劑存在下，用空氣或氧氣進行氧化，生成雙氧水和蒽醌（循環使用）；最後用純水萃取，經精製、濃縮得到各種濃度的雙氧水；萃取液經再生處理循環使用。此法工業上生產技術已經非常成熟，技術先進，自動化程度高，成本和能耗較低，適合大規模工業化生產雙氧水
⑺ 光催化制氫必須要加入貴金屬元素作為一電極來幫助釋放氫氣嗎
大多集中於Ti4+、Zr5+、Nb5+、Ta5+基具有d0電子構型的化合物及In3+、Ga3+、Ge4+、Sn4+基具有d10構型的p區金屬化合物。
常見專的光催化劑：屬TiO2、ZnO、過渡金屬(復合)氧(硫/硒)化物如ZrO2, CdS, Co3O4, WO3, Fe3O4, IrO2, RuO2, γ-Bi2O3等。具有層狀鈣鈦礦結構的復合氧化物如鈦酸鹽、鈮酸鹽和鉭酸鹽等。如：NiO-K4Nb6O17， RuO2-Ba2Ti4O9
⑻ 表面催化反應機理有幾種分別是什麼
表面催化反應機理有三種，分別是Langmuir-Hinshelwood，Eley-Rideal和Mars-van krevelen氧化還原反應機理。
利用催化劑能加快化學反應速度或控制化學反應方向的特性，使氣體混合物中的氣態污染物轉化為無害物或有用的副產品，或轉化為更易去除的物質的氣體凈化裝置，是氣體凈化設備的主要類型之一。催化反應設備已成功地應用於凈化二氧化硫、氮氧化物、汽車尾氣、有機氣體和惡臭物質等方面。因為催化反應不是放熱反應就是吸熱反應，所以催化劑床層要控制一定的溫度，需對反應器輸出或輸入必要的熱量。
⑼ 誰能告訴我詳細的加氫反應的機理啊謝謝了
在Pt、Pd、Ni等催化劑存在下，烯烴和炔烴與氫進行加成反應，生成相應的烷烴，並放出熱量，稱為氫化熱(heat of hydrogenation，1mol不飽和烴氫化時放出熱量)。催化加氫的機理(改變反應途徑，降低活化能)：吸附在催化劑上的氫分子生成活潑的氫原子與被催化劑削弱了鍵的烯、炔加成。
(1)雙鍵碳原子上烷基越多，氫化熱越低，烯烴越穩定：
R2C=CR2 > R2C=CHR > R2C=CH2 > RCH=CH2 > CH2=CH2
(2)反式異構體比順式穩定：
(3)乙炔氫化熱為-313.8kJ•mol－1，比乙烯的兩倍（-274.4kJ•mol－1）大，故乙炔穩定性小於乙烯。