貴金屬催化劑會被鹽分腐蝕嗎

㈠ 什麼是貴金屬催化劑

貴金屬催化劑已經有很長的歷史了，它的工業應用可以追溯到19世紀的70年代，以鉑為催化劑的接觸法製造硫酸的工業。1913年，鉑網催化劑用於氨氧化制硝酸；1937年Ag/Al2O3催化劑用於乙烯氧化制環氧乙烷；1949年，Pt/Al2O3催化劑用於石油重整生產高品質汽油；1959年，PdCl2-CuCl2催化劑用於乙烯氧化制乙醛；到上世紀60年代末，又出現了甲醇低壓羰基合成醋酸用銠絡合物催化劑。從上世紀70年代起，汽車排氣凈化用貴金屬催化劑（以鉑為主，輔以鈀、銠）大量推廣應用，並很快發展為用量最大的貴金屬催化劑。 貴金屬催化劑的英文名稱是precious metal catalyst，它主要是以鉑族金屬（Platinum Group Metal ）為主的鉑（Pt）、鈀（Pd）、釕（Ru）、銠（Rh）、銥（Ir）、鋨（Os）等為催化活性組分的載體類非均相催化劑和鉑族金屬無機化合物或有機金屬配合物組成的各類均相催化劑。鉑族金屬由於其d電子軌道都未填滿，表面易吸附反應物，且強度適中，利於形成中間「活性化合物」，具有較高的催化活性，同時還具有耐高溫、抗氧化、耐腐蝕等綜合優良特性，成為最重要的催化劑材料。 按催化劑的主要活性金屬分類，常用的有：鉑催化劑、鈀催化劑和銠催化劑、釕催化劑等。貴金屬催化劑由於其無可替代的催化活性和選擇性，在石油、化工、醫葯、農葯、食品、環保、能源、電子等領域中佔有極其重要的地位。在石油和化學工業中的氫化還原、氧化脫氫、催化重整、氫化裂解、加氫脫硫、還原胺化、調聚、偶聯、歧化、擴環、環化、羰基化、甲醯化、脫氯以及不對稱合成等反應中，貴金屬均是優良的催化劑。 在環保領域貴金屬催化劑被廣泛應用於汽車尾氣凈化、有機物催化燃燒、CO、NO氧化等。在新能源方面，貴金屬催化劑是新型燃料電池開發中最關鍵的部分。 在電子、化工等領域貴金屬催化劑被用於氣體凈化、提純。催化技術是當今高新技術之一，也是能產生巨大經濟效益和社會效益的技術。發達國家國民經濟總產值的20%~30%直接來自催化劑和催化反應。化工產品生產過程中85%以上的反應都是在催化劑作用下進行的。 據分析表明，世界上70%的銠、40%的鉑和50%的鈀都應用於催化劑的制備。 我相信，在不久的未來貴金屬催化劑在化學新領域的研究和開發中會有著越來越廣泛的應用前景。

㈡ 貴金屬催化劑的介紹

貴金抄屬催化劑(precious metal catalyst)一種能改變化學反襲應速度而本身又不參與反應最終產物的貴金屬材料。幾乎所有的貴金屬都可用作催化劑，但常用的是鉑、鈀、銠、銀、釕等，其中尤以鉑、銠應用最廣。它們的d電子軌道都未填滿，表面易吸附反應物，且強度適中，利於形成中間「活性化合物」，具有較高的催化活性，同時還具有耐高溫、抗氧化、耐腐蝕等綜合優良特性，成為最重要的催化劑材料。

㈢ 鹽會腐蝕什麼(尤其是金屬)

鹽溶液可以腐蝕金屬,這里有兩種可能性
1,電化學腐蝕
這個時候,鹽並不參與反應,而是加快了反應速率,起到了催化劑的作用
比如Fe釘,一頭插在水中,一頭暴露在空氣中,那麼就很容易生成鐵銹
這個反應是一個電化學反應,
鐵的負極的反應物,氧氣是正極的反應物,電解質就是水,但是因為水的導電性弱(雖然自來水比純水好,但是還是相當弱),這個反應並不算太快(一般幾天才能看到有鐵銹)
但是加入鹽之後(如NaCl),溶液導電性大大增強,令電化學反應迅速進行,金屬就被腐蝕了

2,普通的化學反應
強酸弱鹼鹽,由於水解,它們的溶液會帶有一定的酸性,這個時候可以對金屬進行一定程度的腐蝕
比如NH4Cl溶液,有酸性,可以緩慢地與Zn粒反應,如果反應物是Zn粉時,反應速率會加快,甚至有可能爆炸
還有一個比較經典的例子就是ZnCl2
氯化鋅的濃溶液由於水解,生成了二氯·羥合鋅酸而具有強酸性
ZnCl2+H2O==H(+)+[Zn(OH)Cl2](-)
所以濃熱的ZnCl2溶液被稱為"熟鏹水"

㈣ 為什麼許多貴金屬是優秀的催化劑，有什麼共性的地方

許多金來屬的氧化物具有源催化作用，貴金屬也是如此。所以說貴金屬的催化作用，不如說是 貴金屬氧化物的催化作用。貴金屬之所以耐腐蝕，就是其表面特別容易生成氧化膜。貴金屬的氧化膜與其他金屬的氧化膜不同的是，一般金屬的氧化膜容易探測到，甚至肉眼可以看到。但貴金屬的氧化膜是很難檢測到的。例如金鉑鈦的表面的氧化膜很難分做出定性和定量分析。但理論上一定是有的。就是這極微量的氧化物，就具有神奇的催化作用，也是貴金屬為優秀的催化劑的原因。因為用貴金屬做催化劑，消耗極少，甚至人們認為貴金屬做催化劑沒有消耗。因為消耗少，所以生成物中貴金屬的含量極微量，很難檢測到這也是貴金屬是優秀的催化劑的原因之一。

㈤ 請教 使用過的規貴金屬催化劑如何處理

(1)活性。是衡量催化劑效能大小的標准。工業上通常以單位體積(或重量)催化劑在一定條件下，單位時間內所得到的產品數量來表示。
(2)選擇性。是指催化劑作用的專一性，即在一定條件下，某一催化劑只對某一化學反應起加速作用。選擇性通常以反應後所得指望產物的克分子數與參加反應的原料克分子數之比的百分數表示。
(3)穩定性。是指催化劑在使用過程中保持其活性及選擇性不變的能力，通常以使用壽命來表示。催化劑的良好性能不僅取決於活性金屬的固有特性(原子的電子結構等)，而且取決於其結晶構造、粒子大小、比表面積、孔結構及分散狀態等因素。此外，助催化劑及載體對催化劑的性能也有重要影響。

㈥ 儲存多年未使用的催化劑算危廢嗎

可以肯定某些是這樣的。
不能一概而論，必須針對不同種類催化劑性狀個別研內判。
現代工業催化劑種類繁多，以容我的專業領域和知識水平不可能盡知所有催化劑性能特點，僅以有限的知識舉一些例子。
單一元素惰性貴金屬催化劑：如鉑、鈀性狀穩定，無所謂過期，亦無毒性。
鎳，如果保存條件適當也無所謂過期，毒性非常小。
合金類：需要個別甄別研判。有些是具有危險性的，如石油行業的加氫催化劑鎳鋁合金，正常保存應放置水中,有一定的有效期，在空氣中易燃，雖然無毒，但是容易灼傷人體。
無機酸、鹼、鹽催化劑：多數具有一定的腐蝕性和毒害性，如硫化鎢操作不當可能對人眼造成損傷。
有機類催化劑：多數易燃，甚至有爆炸性，還有毒性，像三氟化硼一乙醚絡合物屬劇毒物，在處理、儲存和使用時都要注意安全。絡合物類本身特點就是不穩定，即便某些沒有易燃易爆性，也需要仔細研究過期分解的產物是否具有危險性。
CFC氟氯烴類：破壞臭氧，隨意釋放將造成臭氧層破壞，危害環境。

這么看來，除了少數種類比較安全，多數都具有不同程度的危害性。所以對於過期催化劑的危害，還是應該抱著寧可信其有不可信其無的態度認真對待吧。

㈦ 為什麼有鹽就會加速腐蝕，鹽是催化劑嗎

這是電化學腐蝕當中一個比較典型的例子。舉個例子來說吧:鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層水膜，水膜又溶解有來自大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構成了原電池。由於在腐蝕過程中不斷有氫氣放出，所以叫做析氫腐蝕，這是在酸性環境中引起的腐蝕。在一般情況下，如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時就會發生吸氧腐蝕。在這兩種電化學腐蝕過程中，如果當中存在鹽，就會使電子在溶液當中的移動速度加快，起了導電的作用，從而能夠加快鋼鐵的腐蝕速度。

㈧ 為什麼許多貴金屬是優秀的催化劑，有什麼共性的地方

我覺得化學學好了，說起催化劑這一點還是很容易理解的，很多貴金屬是優秀的催化劑，催化劑能做什麼呢，我們來分析一下。

• 貴金屬催化劑的主要性能指標

貴金屬的氧化膜與其他金屬的氧化膜不同的是，貴金屬的氧化膜是很難檢測到的。就是這極微量的氧化物，就具有神奇的催化作用，也是貴金屬為優秀的催化劑的原因。因為用貴金屬做催化劑，消耗極少，甚至人們認為貴金屬做催化劑沒有消耗。

總結：貴金屬作為催化劑有很大的優勢。

㈨ 黃金與鹽會發生反應嗎

黃金Au和鹽是不發生化學反應的，黃金的化學和物理性質都很穩定，一般的鹽類物質和弱酸、弱鹼性物質都不會反應。
黃金的化學性質簡介：
金的化學性質穩定，具有很強的抗腐蝕性， 在空氣中甚至在高溫下也不氧氣反應（但在特定條件下純氧除外）金在高溫下都不會和氧氣與硫反應，化學性質非常穩定，比銀強（銀在1500度會氧化生成氧化銀，金即使在3000度以上也不和氧氣反應）。
但如果出現這種情況金就會被氧化：
一，
1、位於河流底部，並長年累月地被河底的砂石摩擦；
2、冬季河流結冰時，貼近河底的水為液態，水中氧壓比未結冰時高數倍；
3、河流年復一年地冰凍、消融；
4、河底的氧氣較純。
二，4000度，高壓，催化劑
不溶於單一的鹽酸、硝酸、硫酸等強酸 中，只溶於鹽酸與硝酸的混合酸（即王水）生成氯金酸H[AuCl4]；
在常溫下有氧存在時金可溶於含有氰化鉀或氰化鈉的溶液，形成穩定的絡合物M[Au(CN)2] ；金也可溶於含量有硫脲的溶液中；
還溶於通有氯氣的酸性溶液中。
金不與鹼溶液作用，但在熔融狀態時可與過氧化鈉生成NaAuO2。
金的化合價有-1、-2、+1、+2、+3、+5、+7等，氧化物有三氧化二金Au2O3，氯化物有三氯化金AuCl3。