A. 2010上海化學第26題
第三題中不可以用鹼石灰，因為CO2是酸性氣體，會與鹼石灰反應，無法達到提純回CO2的效果，而無水CaCl2是中性答乾燥劑，可以吸收水分而不和CO2反應。要測CO2的分子量，可以測裝置中得到的純CO2的質量m和標況下的體積v，就可以計算：分子量M=m÷(
v
/22.4)。因為水已經除去，所以測CO2分子量，水是不影響的。
第四問選bd,因為題中要求溶解CaCO3和石蠟，溶解CaCO3是用酸，石蠟是有機物，有機物是相溶的，所以選正己烷，至於不選硫酸，因為生成的CaSO4是微溶物，效果不好。
第五題測最大容量，因為有機物密度小，浮在上面，應該先測。
一家之言，希望對你有用。若還有疑問，歡迎到高三不一班問問團隊詢問。
B. 2010上海高考化學難嗎
難，主要是一些題目面孔新
C. 2010上海化學高考
你弄錯啦。Na2S吸收更多的SO2。
答案是C
C．0.1 mol/L的碳酸鈉溶液的pH大於0.1mol/L 的醋酸鈉溶液的pH
D. 2010上海高考化學題
答案是BCD
是高考答案錯了，如果你選化學，建議你買了《五年高考試題透視》，裡面有近五年的上海高考試題，每道都解析，很詳細（不過有些地方很啰嗦，還發牢騷）
平時做題講究方法，也別管題目好不好了，會做才是王道，剩下就是運氣了，明明對了，但批錯。
下面我是我網路來的，是極值法做的。
由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol並在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應後混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是 A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
答案：BC 解析：此題考查了化學計算知識。分析題給混合物和高溫下發生的反應，可知當Fe2O3+Fe=3FeO時，反應後混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：3:2；當發生反應：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時，反應後混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：1:2；當兩反應均存在時，FeO與Fe2O3的物質的量之比處於兩著之間，故BC可能。 知識歸納：極端假設法是指根據已知的條件，把復雜問題假設為處於理想的極端狀態，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設了兩個極端，首先確定兩個極端，然後確定范圍，最後選擇。
以上是由一位貢獻的2010年上海高考化學真題（含答案、解析）中對第22小題的解析和答案，其中有不妥之處且所給答案有誤。請看紅字部分中所寫的方程式「Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4」就沒有配平，所以此分析的結果「則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：1:2」，也就不可取了。
此題正確解析應為：當Fe2O3+Fe=3FeO時，反應後混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：3:2，則B正確；當發生反應為：4Fe2O3+Fe=3Fe3O4時，反應後混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：3:1，則C正確；當兩反應均存在時，FeO與Fe2O3的物質的量之比處於兩著之間，其中D選項中的2:l位於B．3:2與 C．3:1之間，故BCD均可能可能。事實上當有1/3molFe發生Fe2O3+Fe=3FeO時消耗1/3molFe2O3，生成1molFeO，另有2/3molFe發生4Fe2O3+Fe=3Fe3O4時消耗8/3molFe2O3，故總共消耗3molFe2O3，生成1molFeO和2molFe3O4。FeO與Fe2O3的物質的量之比為：2:1。所以D選項也符合題意。則正確選項應該是BCD。然而2010年上海高考化學給的標准答案也只有BC兩個選項，這也不妥。
http://wenku..com/view/160acb8571fe910ef12df86f.html
E. 2010上海高考化學答案
1D 2C 3B 4A 5C 6D 7B 8A 9D 10C 11C 12A 13B 14C 15A 16C 17B 18B 19AD 20D 21BD 22BC
23、（1）2MgO·3SiO2·nH2O、1s22s1 （2）13、5 （3）大、Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O（4）ad
24、（1）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl （2）KI、I2 （3）紅棕、>Cl2>HIO3 （4）10.58
25、（1）五氧化二釩（V2O5）；大於 （2）在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ （3）bd （4）0.036；向正反應方向；0.36；0.40。
26、（1）abc （2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體 （3）無水CaCl2；偏低 （4）bd （5）石蠟；CaCO3 （6）兩次稱量的結果相差不超過（或小於）0.001g
27、（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3 （2）溶解；過濾；蒸發；過濾 （3）有晶體析出（或出現渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大 （4）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉澱，該陰離子是氯離子 （5）NH4++ OH－=NH3↑+H2O；防止加石灰水時產生碳酸鈣沉澱 （6）
28、
（1）
（2）
（3）A屬於烯烴，其通入溴水：紅棕色褪去且溶液分層；其通入溴的四氯化碳溶液：紅棕色褪去
（4）3種
29、
（1）A：CH3CH=CH2；B：CH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br） （2）反應⑥：酯化反應；反應⑦：加聚反應 （3）反應②：NaOH/H2O，加熱；反應⑤NaOH/C2H5OH，加熱 （4）保護碳碳雙鍵 （5）4種 （6） 30、
（1） （2）135.5：100=271：x；x=200（g） （3）Na2SO3·7H2O中Na2SO3的質量分數為0.50， 。31、
（1）5.6 4.00 （2）Ca5(PO4)3(OH) （3）297.5或342 （4）348和464
F. 2010上海化學，關於KI的
我給你搜的答案
答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。
解析：此題考查氧化還原反應的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學計算知識。分析反應從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質；等CCl4層變紫色後，再滴加氯水時，其將碘單質進一步氧化成碘酸。1）根據氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恆和質量守
恆，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3）KI換成KBr時，得到的是溴單質，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為：HBrO3>Cl2>HIO3；4）綜合寫出反應方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據化學方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據質量守恆，可知：換算成碘酸鉀的質量為：33.70g，物質的量為：0.16mol，則需要消耗Cl2的體積為：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L。
解法點撥：守恆定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎。在化學反應中，守恆包括原子守恆、電荷守恆、得失電子守恆等。任何化學反應在反應前後應遵守電荷或原子守恆。電荷守恆即反應前後陰陽離子所帶電荷數必須相等；原子守恆（或稱質量守恆），也就是反應前後各元素原子個數相等；得失電子守恆是指在氧化還原反應中，失電子數一定等於得電子數，即得失電子數目保持守恆。比如此題中我們就牢牢抓住了守恆，簡化了計算過程，順利解答。
G. 2010上海化學第二十二題
反應方程式可以根據
這兩個式子推導
Fe2O3+Fe=3FeO （內1）容
FeO+Fe2O3=Fe3O4 （2）
可以推出幾個公式
Fe2O3+Fe=3FeO （1）+（2）X0 3:2 最小
2Fe2O3+Fe=Fe3O4+2FeO （1）+（2）X1 5:3
3Fe2O3+Fe=2Fe3O4+FeO （1）+（2）X2 2:1
4Fe2O3+Fe=3Fe3O4 （1）+（2）X3 3:1
5Fe2O3+Fe+FeO=4Fe3O4 （1）+（2）X4 2:0
6Fe2O3+Fe+2FeO=5Fe3O4 （1）+（2）X5 沒有那麼多Fe2O3
2:1也是可以的
H. 2010年上海高考化學答案是什麼
2010年上海市高考化學試題參考答案
一、二、三題：
題號 1 2 3 4 5
答案 D C B A C
題號 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 D B A D C C A B C A C B
題號 18 19 20 21 22
答案 B AD D BD BC
四、（本題共24分）
23.（本題共8分）
1）2MgO∙3SiO2∙nH2O 1S22S1
2) 13 5
3) 大 Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
4) a、d
24.（本題共8分）
1）I2 + 5Cl2 + 6H2O→2HIO3 + 10HCl
2) KI、I2
3）紅棕 HBrO3>Cl2>HIO3
4) 10.58
25.（本題共8分）
1) 五氧化二釩（V2O5） 大於
2）在450℃時，2molSO2氣體和1mol O2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放熱190kJ。
3）b d
4）0.036 向正反應方向 0.36 0.40
五、（本題共24分）
26.(本題共12分）
1）abc 2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體
2）無水CaCl2 偏低 4）b d
5）石蠟 CaCO3 6）兩稱量的結果相差不超過（或小於）0.001
27.(本題共12分）
1）Ca(OH)2 或CaO Na2CO3
2）溶解 過濾 蒸發 過濾
3）有晶體析出（或出現渾濁） 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大
4）NH4Cl 取樣，加硝酸銀，有白色沉澱，該陰離子是氯離子
5）NH4+ +OH- →NH3↑ + H2O 防止加石灰水時產生碳酸鈣沉澱
6）
六、（本題共20分）
28.(本題共8分）
1)
2）
3）A通入溴水；紅棕色褪去且溶液分層。
A通入溴的四氯化碳溶液：紅棕色褪去。
4）3種
28.(本題共12分）
1）A：CH3－CH＝CH2 B：CH2＝CHCH2Cl（或CH2＝CHCH2Br）
2）反應⑥：酯化反應 反應⑦：加聚反應
3）反應②：NaOH/H2O，加熱 反應⑤：NaOH/C2H5OH，加熱
4）保護碳碳雙鍵
5）4種
6）
七、（本題共16分）
30.(本題共5分）
1）
2）135.5：100＝271：x x＝200（g）
3）Na2SO3∙7H2O中的Na2SO3質量分數為0.50
31.(本題共11分）
1）5.6 4.00
2）Ca5(PO4)3(OH)
3）297.5 或342
4）348和464
I. 2010上海化學中考最後一題怎麼做
參考答案
1．C 2．C 3．D 4．A 5．B 6．A 7．C 8．B 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B 14．B 15．D 16．A 17．D 18．C 19．D 20．A 21．（1）回黃 （2）CO2 SO2 CO （3）吸附 細菌消答毒 （4）三 40% 22．（1）30 （2）15 （3）加水（或升高溫度） （4）Ⅲ 23．（1）大於 稀H2SO4 （2）稀H2SO4加入滴加酚酞試液的NaOH溶液是否有顏色變化 （4）放熱 三 24．（1）有氣泡產生，稍過一段時間玻璃管中的水減少，玻璃管上方聚集了無色氣體 Ⅰ （2）無水硫酸銅變藍；導管d處有淡藍色火焰；燒杯底部附著小水珠海 25．98 g/mol (2)Ⅰ.0.1 mol Ⅱ.5.00% 26．(1)鐵架台 外 （2）方程式略 方程式略 （3）澄清石灰水變渾濁 （4）甲乙裝置中間應該再加上澄清石灰水檢驗CO2是否被吸收完全 （5）Ca（OH）2 過濾 加熱（蒸發） 冷卻（降溫結晶
J. 2010上海中考化學
52題的操作名稱嗎
（13）過濾
（14）蒸發（可以填加熱）
（15）冷卻（或者：降溫結晶）